下列實驗方法、結(jié)論合理的是
A.增加反應(yīng)物的用量,化學反應(yīng)速率一定加快
B.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng),HA比HB反應(yīng)速率快,說明HA酸性更強
D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉
D
A:如果反應(yīng)物為固態(tài)(或液態(tài))時,增加其用量,反應(yīng)物濃度并不增大,化學反應(yīng)速率不改變;
B:CaCl2和NaCl溶液中,前者的氯離子濃度大,由溶解平衡可知:AgCl在其中的溶解度小
C:例如pH相同的鹽酸和醋酸與足量Zn反應(yīng),開始時反應(yīng)速率相同,但由于醋酸存在電離平衡,可不斷的補充氫離子,反應(yīng)后速率相對較快。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋅和稀硫酸反應(yīng),欲想加快反應(yīng)速率,應(yīng)選擇下列組合中的哪個反應(yīng)條件
①鋅粒②鋅片③鋅粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加熱⑧用水冷卻
A.②⑥⑦B.①④⑧C.③⑥⑦D.③④⑧

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(12分)400 ℃時,將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng):2SO2+O22SO3
已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算:
(1)生成SO3的物質(zhì)的量。
(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是(  )
A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入
A.KNO3溶液B.NaCl溶液C.銅粉D.硫酸銅晶體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別是
組別
c(HCl)(mol·L1)
溫度(℃)
鐵的狀態(tài)

1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A.3-4-2-1    B. 1-2-4-3    C. 4-3-2-1     D.1-2-3-4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,密閉容器中進行的反應(yīng):H2  + I2   2HI對于下列示意圖所表示的涵義解釋正確的是(   )
A.反應(yīng)開始時,容器中投入了H2、I2、HI三種氣體
B.0到t1時刻,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
C.t1時刻后,正、逆反應(yīng)的速率均為零
D.t1時刻后,H2、I2、HI三種氣體的濃度達到相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是
A.減小H2O2溶液的濃度B.升高H2O2溶液的溫度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L1,經(jīng)過20 s后,它的濃度變成了0.2 mol·L1,在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為
A.0.04B.0.04 mol/(L.s)C.0.8 mol/(L.s)D.0.04 mol·L1

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同步練習冊答案