【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH2的醋酸溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱電解質(zhì),其電離程度較小,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H)c(OH)c(CH3COO),A項(xiàng)正確;

B. 加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,導(dǎo)致溶液中c(H)減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質(zhì)都抑制醋酸電離,所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大則抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)正確;

D. 醋酸是弱電解質(zhì),氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),常溫下,pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液,二者等體積混合,醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性,溶液的pH<7,D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L1   1.0   3.0     0.2

2s末濃度/mol·L1    0.6   1.8    1.0

4s末濃度/mol·L1    0.4   1.2    1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是 (  )

A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)1

B. 2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)1

C. 4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)1

D. 2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵,發(fā)生如下反應(yīng): 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是____(選填序號(hào))

a.及時(shí)吸收或移出CO2 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.用更高效的催化劑 d.粉碎礦石,增大接觸面積

2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Q,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______(選填編號(hào))。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)QQ0)。

一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH31 mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空:

1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)____________

2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號(hào))

a(NH3)υ(H2O) b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

cNH3CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí),合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))

a200℃ b800℃ c101 kPa d24000 kPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH12C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是(

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中水的電離程度最大的是

A.pH=5的硫酸B.pH=10 NaOH溶液

C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:

1)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。

操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉___(填不能)透過半透膜;SO42-___(填不能)透過半透膜。

2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式):

試劑①___;試劑③___。

3)判斷試劑①已過量的方法是:___

4)用離子方程式表示加入試劑②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3、___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì),完成下列空格。

(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素符號(hào)是________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,第一電離能最大的元素符號(hào)是________,其價(jià)電子排布式為___________________________。

(2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素名稱是________,其價(jià)電子排布圖為______________

(3)第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素符號(hào)是________,其原子的簡化電子排布式為__________,有_____個(gè)未成對(duì)電子,有_____個(gè)能級(jí),能量最高的能級(jí)符號(hào)為_______。

(4)某元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1 ,該元素符號(hào)是_________,原子中所有電子占有________個(gè)軌道,核外共有________個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 分子中的所有原子有可能共平面

B. 中有8個(gè)碳原子可能在同一條直線上

C. 所有碳原子一定在同一平面上

D. 至少有16個(gè)原子共平面

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