【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。

(1)“O”點為什么不導(dǎo)電___________________。

(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________

(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________。

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可選擇__________。

A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水

E.加固體CH3COONa F.加Zn G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體

(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A.c(H) B.H個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H)/c(CH3COOH)

【答案】冰醋酸未電離,無自由移動的離子 c<a<b c ACEFGH BD

【解析】

(1)冰醋酸在O點未能電離,不存在自由移動的離子,因此導(dǎo)電性為0;(2)溶液的導(dǎo)電性越強,溶液中氫離子濃度越大,所以a、b、c三點溶液的c(H)由小到大的順序是c<a<b;(3)醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離。所以a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是c點;(4)A.加熱促進醋酸電離,則溶液中醋酸根離子濃度增大,故正確;B.加很稀的NaOH溶液,促進醋酸電離,但溶液的體積增大,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小,故錯誤;C.加KOH固體,氫氧化鉀和氫離子反應(yīng)促進醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;D.加水稀釋能促進醋酸電離,但醋酸根離子濃度減小,故錯誤;E.加固體CH3COONa,能抑制醋酸電離,但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;F.加入鋅粒,和氫離子反應(yīng),促進醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;G.加MgO固體和氫離子反應(yīng),促進醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;H.加Na2CO3固體,和氫離子反應(yīng),促進醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;答案選ACEFGH;(5)A.在稀釋過程中,溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,故A錯誤;B.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,即電離出的氫離子數(shù)越多,故B正確;C.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,平衡向右移動,CH3COOH分子數(shù)減少,故C錯誤;D.加水稀釋,促進電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則c(H+)/c(CH3COOH)增大,故D正確;故答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向l L pH=l0NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1

C. c點溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知在25℃時:

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ/mol

25℃時,1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的H( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示(所加試劑均過量,氣體全部逸出)

下列說法一定正確的是( )

A. 溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

B. 溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子

C. 溶液中可能含有Cl-,一定沒有Fe3+

D. 取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。

實驗一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)SO2含量。

(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。

(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?商岣邔嶒灥臏(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。

(4)除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;

用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進的措施是_______________________________________________

(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響,該因素對反應(yīng)速率的具體影響是:其它條件相同時,________________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實驗1、24研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。

.某溫度時,在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:

(5)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g),吸收68 kJ熱量。_______________________。

(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157 kJ熱量。________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)O2(g)中燃燒,生成N2(g)H2O(l),放出622 kJ熱量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)O2(g)中燃燒,生成CO2(g)H2O(l),放出5 518 kJ熱量。______________________________。

(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)H2(g),吸收131.5kJ熱量。_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/L,下列說法不正確的是

A. H2C2O4Ka2數(shù)量級為105

B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c (OH)

C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)

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