【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。_______________________。

(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ熱量。______________________________。

(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量。_________________________。

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)+1/2 O2(g)=CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol

【解析】

書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟是：(一)正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；(二)在各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式右邊注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，在等號(hào)上注明反應(yīng)所處的溫度和壓強(qiáng)（250C、101kPa可不注明）；(三)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)數(shù)量關(guān)系；(四)用ΔH表示反應(yīng)熱并置于熱化學(xué)方程式的后邊，并注明“+、-”號(hào)和單位。

(1)因1molN2完全反應(yīng)吸收68kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+68 kJ/mol。

(2)1molCu(s)完全反應(yīng)放出157 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s);ΔH=－157 kJ/mol。

(3) 1mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出622kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-622 kJ/mol。

(4) 1molC8H18(l)完全燃燒放出熱量5518kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518 kJ/mol。

(5) 1molC(s)完全反應(yīng)吸收131.5kJ能量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中新社三亞2017年10月8日電，“深海勇士”號(hào)載人深潛試驗(yàn)隊(duì)在中國(guó)南海完成“深海勇士”號(hào)載人潛水器的全部海上試驗(yàn)任務(wù)。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。

回答下列問題:

（1）KO2中氧元素化合價(jià)為_____________。

（2）在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑，還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。

（4）將30g H2、CO的混合氣體(平均相對(duì)分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中，再充入足量氧氣，用電火花引燃?xì)怏w使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量?jī)粼?/span>______g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

B. 該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2

C. 在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D. 每1 mol 銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2 mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：

(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls)；

(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)；

(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。

Ⅱ.恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________。

(2)x＝_______________。

(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

D．A的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ�，可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

(1)A的化學(xué)名稱為______________，C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________，化合物F的分子式為_____________

(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號(hào))

(5)C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

I．分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下：HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為__________，物質(zhì)Y為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是

A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表:

(1)寫出下列元素符號(hào)：Y________Z ________W ________R __________

(2)寫出下列化合物的電子式：乙__________ 丙____________

(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

(4)甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱，同時(shí)生成兩種無污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

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