【題目】下列物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.乙烯B.乙烷C.丙烯酸(CH2=CHCOOHD.乙醛

【答案】B

【解析】

A.乙烯具有還原性,能與具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)而褪色,故A錯(cuò)誤;

B.乙烷是飽和烴,不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色,故B正確;

C.丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能與具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)而褪色,故C錯(cuò)誤;

D.乙醛能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,主要成分是蛋白質(zhì)的是

A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.32g Na2CO3NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HOH===H2O CO32-H===HCO3-

B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池工作時(shí),下列敘述不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)為Zn2e===Zn2

B. 電池反應(yīng)為ZnCu2===Zn2Cu

C. 在外電路中,電子從銅電極流向鋅電極

D. 鹽橋中的K移向CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下(T500 K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1 g SO21 g O2,乙容器中充入2 g SO22 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙> B. 平衡時(shí)O2的濃度:乙>

C. 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙> D. 平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應(yīng)得到煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣),再合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題:

1煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________________。

2利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -23.5 kJ·mol1

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH= -41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)ΔH_____________

3已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉恒容容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L1

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v ______ v (填“>”、“<””)

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) ______ ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _______________________________。

③下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.體系壓強(qiáng)保持不變   

B.混合氣體的密度保持不變

CCH3OHH2O的濃度之比為12 

D.單位時(shí)間內(nèi),消耗2mol CH3OH的同時(shí)消耗1molH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O,下列有關(guān)說法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原,則可制得氯氣2.24 L

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