Question

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產(chǎn)物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產(chǎn)物。

A項(xiàng)、反應(yīng)中氧化劑是MnO2被還原，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、該反應(yīng)部分HCl中Cl元素化合價(jià)不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則有0.2molHCl被氧化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；

D項(xiàng)、若有0.4molHCl被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯(cuò)誤。

故選C。