下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
    甲乙丙
AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
BH2SNaOHSO2
CNH3NO2HNO3
DFeBr3Cl2Cu
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．碳酸氫氨為弱酸的酸式鹽既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
B．硫化氫與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，硫化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．二氧化氮與硝酸不反應(yīng)；
D．氯氣能夠氧化溴化鐵，能夠氧化銅，溴化鐵能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸氫氨為弱酸的酸式鹽既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以符合題意，故A不選；
B．硫化氫與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，硫化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者兩兩都能夠反應(yīng)，符合題意，故B不選；
C．氨氣與二氧化氮能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣能夠與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，二氧化氮與硝酸不反應(yīng)，故C選；
D．氯氣能夠氧化溴化鐵，能夠氧化銅，溴化鐵能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者兩兩都能夠反應(yīng)，符合題意，故D不選；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量．下列說法正確的是（　　）
A、T1＞T2
B、加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)
C、c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出
D、a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說法正確的是
 
．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)    
B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑    
D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為
 
，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗
 
mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a：遇FeCl3溶液顯紫色
b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量
 
（填“＜”“＞”或“=”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
；寫出檢驗(yàn)氨氣的一種化學(xué)方法是：
 
．
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．
（3）氮化硅（氮顯-3價(jià)，硅顯+4價(jià)）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得．
①寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃猸h(huán)境里，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程．如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．
下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、陽離子交換膜是A，不是B
B、通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-→Cl2↑
C、工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗
D、陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素．回答下列問題：
（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第
 
族；HI的穩(wěn)定性比HCl
 
（填“強(qiáng)”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl
 
．
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如圖：
步驟③的操作名稱為
 
；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mL Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb（NO3）2溶液的濃度應(yīng)大于
 
mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
（4）為了預(yù)防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO3．KIO3在工業(yè)上可用電解法制�。糟K為陽極、不銹鋼為陰極，以KI和 KOH混合溶液為電解液，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
；電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用．
（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是
 
．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為
 
．已知（CN）2是直線型分子，并具有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

115°C時(shí)，兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，1L混合烴再與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴不符合此條件的是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、CH4和C3H4
C、C2H4和C3H4
D、C2H2和C3H6

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