【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064 mol/(L·s)
B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H﹤0
C.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),△n(PCl3)=0.32mol,v(PCl3)= 0.0016 mol/(L·s),故A錯(cuò)誤;B、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(PCl3)=0.4mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.11 mol/L×4L=0.44mol,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故B錯(cuò)誤;C、原平衡時(shí)PCl5轉(zhuǎn)化率為20%,等效為2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,此時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%,現(xiàn)在起始時(shí)充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)的PCl3轉(zhuǎn)化率高于80%,故C錯(cuò)誤;
D、對(duì)于可逆反應(yīng): PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g),
開(kāi)始(mol/L):0.5 0 0
變化(mol/L):0.1 0.1 0.1
平衡(mol/L):0.4 0.1 0.1
所以平衡常數(shù)k==0.025。
起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2,起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc==0.02,K>Qc,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)>v(逆),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B.1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
根據(jù)要求填空:
(1)A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________ 。
(2)導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。
(3)D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI,其作用是______________ 。
(4)E裝置的作用是____________。(填序號(hào))。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是_______.
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
(6)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率
B.其他條件不變,縮小容器體積,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C.平衡前,充入氬氣,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快
D.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0~10 min保持容器溫度不變,10 min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過(guò)程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.0~4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L-1·min-1
B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5
C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ
D.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期.自然界存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形的分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______.
⑵由A與B兩種元素形成的化合物中,其中B原子采用sp雜化的最簡(jiǎn)單化合物分子中,含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比為______.
⑶D元素的常見(jiàn)離子的水溶液顯色的原因是______,此離子中存在的化學(xué)鍵有______(a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力f.金屬鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol,E(H﹣Cl)=432kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1,則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____。
(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖:
①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:______。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-
B. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2+ + S2-===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中溶液變藍(lán):4H++4I-+O2=== 2I2 + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)
C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
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