【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期.自然界存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形的分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿(mǎn)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______.
⑵由A與B兩種元素形成的化合物中,其中B原子采用sp雜化的最簡(jiǎn)單化合物分子中,含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比為______.
⑶D元素的常見(jiàn)離子的水溶液顯色的原因是______,此離子中存在的化學(xué)鍵有______(a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力f.金屬鍵
【答案】 3:2 形成了四水合銅離子 bc
【解析】
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,則A為H元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),即核外有6個(gè)電子,則B為C元素;D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿(mǎn)電子,D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為Cu元素;結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,B(碳元素與C可形成正四面體型分子,該化合物為四氯化碳,則C為Cl元素。
⑴四種元素中電負(fù)性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3s23p5,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為:,故答案為:。
⑵A、B分別為H、C元素,C原子采用sp雜化的最簡(jiǎn)單化合物為CHCH,碳碳雙鍵中含有2個(gè)π鍵、1個(gè)δ鍵,則乙炔分子中含有的3個(gè)δ鍵、2個(gè)π鍵,含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比=3:2,故答案為:3:2。
⑶D為Cu元素,銅離子溶于水形成[Cu(H2O)4]2+,所以其水溶液顯色,[Cu(H2O)4]2+離子中,Cu與O元素間形成配位鍵,H與O之間形成共價(jià)鍵,故答案為:形成了四水合銅離子;bc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且前后相匹配的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向含等物質(zhì)的量濃度的 、 的溶液中,滴加 溶液 | 先生成黑色沉淀,靜置,繼續(xù)滴加 溶液,又產(chǎn)生白色沉淀 |
|
B | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱,一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的 懸濁液并加熱 | 無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖未水解 |
C | 向氯水中滴加紫色石蕊試液 | 溶液變?yōu)榧t色,且長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)顏色無(wú)變化 | 氯水顯酸性 |
D | 將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過(guò)程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.t2=5min,平衡時(shí)3v正(A)=2v逆(D)
B.0~t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1
C.t2~t3,各物質(zhì)的濃度一定相等
D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064 mol/(L·s)
B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H﹤0
C.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期,原子序數(shù)逐漸增大,只有兩種是金屬元素。A、B、D三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖,其中A的價(jià)層電子排布為ns2np3,C的基態(tài)原子的第I電離能遠(yuǎn)小于第II電離能。E是第四期第IB族元素,回答下列問(wèn)題:
A | B | |
D |
⑴E原子的基態(tài)電子排布式 ______;
⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______;
⑶D能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸,其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______;
⑷已知金屬C單質(zhì)的晶胞為,則C原子的堆積方式為 ______ ,C原子的配位數(shù)是 ______ ;
⑸向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見(jiàn)氫化物水溶液,最后E的最主要存在形式為寫(xiě)真實(shí)符號(hào) ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過(guò)渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見(jiàn)的金屬之一,原子最外層有2個(gè)電子;②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是__________________________;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物,其中心原子的軌道雜化類(lèi)型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是________________。
(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強(qiáng)是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)。
(4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是_______。
a.該晶體的化學(xué)式為AD
b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c.該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高
d.該晶體可溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3
A. ①②③④B. ③④
C. ①②④D. ①②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.加催化劑, v(正)v(逆)都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等
B.加壓, v(正)v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
C.升溫, v(正)v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
D.加入氬氣,v(正)v(逆)都不變,且v(正)等于v(逆)
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