Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關這五種元素的信息如下表：

元素代號	相關信息
X	它的一種核素的原子核內沒有中子
Y	能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W	與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T	主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色

請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置

 

寫出T元素的基態(tài)電子排布式

 

（2）在這五種元素中電負性最大的是

 

，Y Z W三種元素的第一電離能順序為

 

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX₅的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為

 

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化（相當于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：

 

（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X₂W（l）?YZ^-（aq）+X₃W⁺（aq）△H=+45.6KJ/mol
X₃W⁺（aq）+WX^-（aq）=2X₂W（l）△H=-57.3KJ/mol
則在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式（以離子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,熱化學方程式

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素，
X的一種核素的原子核內沒有中子，則X是H元素；
Y能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素，則Y是C元素；
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，S能級上最多排2個電子，屬于n=2，則Z為N元素；
W與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿，大氣平流層中W₃被譽為地球生物“保護傘”，則W是O元素；
T主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色，則T是Cu元素；
再結合物質結構、性質分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素，
X的一種核素的原子核內沒有中子，則X是H元素；
Y能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素，則Y是C元素；
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，S能級上最多排2個電子，屬于n=2，則Z為N元素；
W與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿，大氣平流層中W₃被譽為地球生物“保護傘”，則W是O元素；
T主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色，則T是Cu元素；
（1）W是O元素，O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，則W元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族；
T是Cu元素，Cu原子核外有29個電子，根據構造原理知T元素的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：第二周期第VIA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素中，非金屬性最強的是O元素，則在這五種元素中電負性最大的是O，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，屬于Y、Z、W三種元素的第一電離能順序為，故答案為：O；N＞O＞C；
（3）由H、N兩種元素可以形成一種NH₅的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，則該化合物的化學式為NH₄H，其電子式為，
故答案為：；
（4）高溫條件下，CuO與CH₄反應生成Cu和CO₂、H₂O，反應方程式為CH₄+4CuO

高溫  .

4Cu+CO₂+2H₂O，
故答案為：CH₄+4CuO

高溫  .

4Cu+CO₂+2H₂O；
（5）①HCN（aq）+H₂O（l）?CN^-（aq）+H₃O⁺（aq）△H=+45.6KJ/mol
②H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol
將方程式①+②得HCN（aq）+OH^-（aq）=CN^-（aq）+H₂O（1）△H=（+45.6KJ/mol）+（-57.3KJ/mol）=-11.7 kJ/mol，
故答案為：HCN（aq）+OH^-（aq）=CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7 kJ/mol．

點評：本題考查了元素位置結構性質相互關系及應用，涉及電子式的書寫、熱化學反應、電離能大小的比較等知識點，這些知識點都是考試熱點，利用蓋斯定律、電子式的書寫規(guī)則、元素周期律來分析解答，注意（3）中電子式的書寫方法，為易錯點．