鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C6H11O7）2）、碳酸鈣（CaCO3）等含鈣的藥物來補充，俗稱“補鈣”．一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣（相對分子質(zhì)量為430），問該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：葡萄糖酸鈣的質(zhì)量=鈣元素的質(zhì)量÷葡萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)，進而計算葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：葡萄糖酸鈣的質(zhì)量=
0.5g
40
430
×100%
=5.375g，
∴該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
5.375g
6.25g
×100%=86%，
答：該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為86%．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)計算、化學式有關計算，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意掌握化學式計算元素的質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　　）
選項ABCD
實驗
現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀甲、乙中溶液均未變紅苯中不褪色，甲苯在褪色溶液褪色
結(jié)論原溶液可能含Ag+或SiO32-氯水可能氧化SCN-甲苯中甲基易被氧化可證明分子中含碳碳雙建
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32g氧氣和28g CO和N2的混合氣體，含為原子數(shù)目相等
B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，H+的物質(zhì)的量濃度相等
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5NA
D、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（　　）
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關這五種元素的信息如下表：
元素代號 相關信息
X 它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y 能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z 基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W 與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T 主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色
請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置
 
寫出T元素的基態(tài)電子排布式
 

（2）在這五種元素中電負性最大的是
 
，Y Z W三種元素的第一電離能順序為
 

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為
 

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化（相當于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
則在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式（以離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行10s后達到平衡狀態(tài)，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則
（1）平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為
 
；
（2）用B表示該反應的反應速率為
 
；
（3）反應前A的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．科學家探究太陽能制氫技術，設計流程圖如圖甲：

信息提示：以下反應均在150℃發(fā)生
2H（aq）?H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2
2H2SO4（I）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4=
 
．
（2）該制氫氣技術的優(yōu)點是
 
，若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H
 
 0（填“＞“，“＜“或“=”）．
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下，分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖乙所示．計算0～4小時在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=
 
μmolh-1．

下列說法正確的是
 
．
A．H2S04分解反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡
C．v（O2）正=2v（SO2）逆，則該反應已經(jīng)達到平衡
D．不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數(shù)不相同
（4）寫出2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式K=
 
．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應，測得HI與H2的濃度隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
請根據(jù)表格在下圖畫出c（H2）隨時間變化的曲線圖，并在圖中標出交點的縱坐標．
時間（min） 0 2 4 6 8
c（HI）mol?L-1 8.0 5.0 3.0 2.0 2.0
c（H2）mol?L-1 0
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y分別與足量的鹽酸反應 X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性：X＞Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，在加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色 白色沉淀可能為CuI
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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