Question

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）：

	反應(yīng)物投入量	NH3的濃度 （mol?L-1）	反應(yīng)的 能量變化	體系壓強 （Pa）	反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

下列說法正確的是（　　）

• A、c₁=c₂
• B、a+b=1
• C、p₁＞p₂
• D、α₁+α₂＞1

Answer 1

分析：恒溫恒容下，甲容器反應(yīng)物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH₃，則甲容器與乙容器為等效平衡，
A．達到平衡時，氨氣的濃度，即c₂=c₁；
B．甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ；
C．兩平衡為等效平衡，達到平衡時各組分的濃度、百分含量相等，兩容器內(nèi)的總壓強一定相等；
D．兩平衡為完全從兩個方向進行等效平衡，則甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為1．

解答：解：甲容器反應(yīng)物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH₃，恒溫、恒容條件下，甲容器與乙容器為等效平衡，
A．甲容器反應(yīng)物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH₃，達到的平衡為等效平衡，各組分的濃度、百分含量一定相等，則c₂=c₁ ，故A正確；
B．乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙是等效等效平衡，且反應(yīng)方向相反，則甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，即a+b=92.4，故B錯誤；
C．甲容器和乙容器為等效平衡，達到平衡時各組分的含量、濃度完全相同，則兩容器內(nèi)的總壓強一定相等，即p₁=p₂，故C錯誤；
D．乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙為等效平衡，甲與乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1，即α₁+α₂=1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計算，題目難度較大，解題關(guān)鍵是明確甲容器和乙容器達到的平衡為等效平衡，然后根據(jù)等效平衡的知識進行分析各選項中數(shù)據(jù)是否合理．