1．用分液漏斗不能分離的混合物是（　　）
A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水

分析 兩種液體互不相溶，混合時分層，則可利用分液漏斗分離，若液體相互溶解不能利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答 解：題中苯、溴苯、溴乙烷都不溶于水，可用分液的方法與水分離；
但酒精和水混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，
故選A．

點評 本題考查混合物的分離，明確物質(zhì)的溶解性及能利用分液漏斗分離的混合物滿足分層的條件即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　�。�
A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學式是H2O，該氫化物含有的化學鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學式）HCl．G和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學式）HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）B中反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是c（填編號）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設(shè)．請寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設(shè)3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設(shè)計實驗如下表：
試劑、用品預期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．原子的次外層電子數(shù)都是2
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
C．原子的最外層電子數(shù)不超過8個
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式C5H12，它的所有同分異構(gòu)體中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
（5）分子式為C4H10O的醇  的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示兩組吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是bc（選填編號）
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑
c．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集
（4）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從n（填“m”或“n”） 接口通入，從化學平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于SO2Cl2生成，D處U形管中盛放的試劑可以是CaCl2．
（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．當濁液中Ag+濃度為0.1mol/L時，此濁液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為1.25×10-6：1．

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