11．價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　�。�
A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

分析 根據(jù)外圍電子排布式可知，屬于P區(qū)元素，p能級電子數(shù)不為6，為主族元素，對于主族元素，周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)．

解答 解：價電子排布為5s25p1的元素，屬于P區(qū)元素，p能級電子數(shù)不為6，為主族元素，對于主族元素，周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故處于周期表中第五周期第ⅢA族，故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)、價電子排布與位置關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃鐵礦石的主要成分為FeS2（含少量FeS，假設(shè)其他雜志中不含F(xiàn)e、S元素．且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸鈉主要材料，某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量

（1）甲裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的二氧化硫；鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)物氧氣，排除裝置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O�。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中測定時，標準KMnO4溶液應(yīng)裝入酸式式滴定管，滴定至終點的實驗現(xiàn)象為：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
（7）某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
試驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=0.500mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．找出符合下列關(guān)系的各對物質(zhì)：①同一物質(zhì)D；②同系物C；③同分異構(gòu)體E；④同位素A；⑤同素異形體B．
A．12C和13C  B．O2和O3  C．乙烷和已烷D．與
E．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖一所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖二所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．

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6．原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是（　�。�
A．不同軌道上運動的電子具有不同的能量
B．外界條件的影響
C．儀器設(shè)備的工作原理
D．原子軌道的能量是量子化的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．原子的原子序數(shù)越大，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C．I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
（1）金屬制品中鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕．  
（2）人類重用氧化鐵進行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HZC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用分液漏斗不能分離的混合物是（　�。�
A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水

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同步練習(xí)冊答案