已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在有機(jī)化合物中，一個(gè)碳原子與其他原子不能同時(shí)形成的化學(xué)鍵是（　　）
A．四個(gè)共價(jià)單鍵B．一個(gè)雙鍵，一個(gè)三鍵
C．兩個(gè)單鍵，一個(gè)雙鍵D．一個(gè)單鍵，一個(gè)三鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數(shù)相等，這兩容器的體積之比為（ ）

A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問題：

①圖中A、C分別表示 、 ，

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ）

A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3

C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測(cè)定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K= ，此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l0?14。溫度升高，K將 （填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動(dòng)（填“左”或“右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)：鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+氧化性最強(qiáng)．
（2）鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），配平上述反應(yīng)，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu2S+22HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子，要使這些離子逐一沉淀分離，所加試劑及順序正確的是（　�。�
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3•H2O→HCl
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HClD．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2

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