【題目】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn),在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如圖所示。下列說法正確的是(

A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.陽極反應(yīng)為:2C1--2e-=Cl2

C.若消耗5.6L氧氣,則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用

【答案】D

【解析】

根據(jù)電極反應(yīng)左邊化合價降低,得到電子,為電解池的陰極,右邊化合價升高,失去電子,為電解池的陽極。

A. 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+ + e= Fe2+,故A錯誤;

B. 陽極反應(yīng)為:2HCl 2e= Cl2+2 H+,故B錯誤;

C. 不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量,故C錯誤;

D. 總的反應(yīng)為4HCl + O2 2H2O + Cl2,根據(jù)題中信息得到Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、Cd、ef的原子序數(shù)依次增大。a、c的基態(tài)原子中均有2個未成對電子,cd位于同一主族,元素e的基態(tài)原子的3d軌道上有2個電子,基態(tài)f原子M層有2個未成對電子且位于第Ⅷ族。

1)元素e在周期表中的位置為___;f的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶胞為___堆積。

2c元素可分別與ab元素組成多種簡單陰離子,其中中心原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形的離子有___(填離子符號)。一個氫原子與一個a原子、一個b原子組成的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___。

3)基態(tài)原子未成對電子數(shù)與b相同的前四周期元素中,除了與b同主族的元素外,還有___(填元素符號)。

4)分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),d元素的低價酸性氧化物其大π鍵應(yīng)表示___。

5cf元素形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其單原子層堆積結(jié)構(gòu)實(shí)際如圖3所示。

該①晶體的化學(xué)式是___

②如圖3中,c離子之間最短核間距為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體中1m2單原子層的質(zhì)量為___(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置),用此裝置和相關(guān)試劑不能制取的氣體是(

A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡()時,X的轉(zhuǎn)化率為5/6

C. 在平衡()和平衡()中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 對于反應(yīng)②,平衡()時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為1011

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,XY為兩個電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列敘述正確的是

A.外電路中的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩個電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,YZn

C.若兩個電極都是金屬,則它們的活動性為XY

D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

2)反應(yīng)開始至2 min時,用C表示的反應(yīng)速率 = _____________。

3B的轉(zhuǎn)化率= __________________。

4)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

aA、B、C的反應(yīng)速率相等 bA、B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變 d.生成1 mol C的同時消耗1 mol A0.5 mol B

e.混合氣體的密度不變 f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23

B.開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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