Question

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是

 

，當(dāng)消耗32g Cu₂S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是

 

．
（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式

 

．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H₂SO₄

△   .

 

．
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是

 

（填字母）．
a．Cu₂S和CuS都是黑色的
b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化，判斷被氧化的元素，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（2）H₂O₂具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價銅離子；CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；
（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫和水；
②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu₂S和CuS的顏色也是黑色的；Cu單質(zhì)可被氧化為+2價或+1價銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價態(tài)．

解答： 解：（1）Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應(yīng)中-2價的S升高至+4價，化合價升高被氧化，反應(yīng)掉1mol硫化亞銅轉(zhuǎn)移6mol電子，32gCu₂S物質(zhì)的量=

32g

160g/mol

=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：0.2mol×6×N_A=1.2N_A；
故答案為：S；1.2N_A；
（2）H₂O₂具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價銅離子，將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫和水，離子方程式：Cu+H₂SO₄

△   .

CuO+SO₂↑+H₂O，故答案為：Cu+H₂SO₄

△   .

CuO+SO₂↑+H₂O；
②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu₂S和CuS的顏色也是黑色的，故a項正確；Cu單質(zhì)可被氧化為+2價或+1價銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價態(tài)，故c項正確；
故選：ac．

點評：本題考查銅及其化合物知識，涉及離子方程式的書寫，題目難度較大，熟悉銅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．