15．下列物質(zhì)屬于油脂的是（　�。�
A．B．潤(rùn)滑油
C．D．

分析 根據(jù)油脂為高級(jí)脂肪酸的甘油酯，分為油和脂肪，并利用物質(zhì)的組成來(lái)解答．

解答 解：A．乙酸、丙酸不是高級(jí)脂肪酸，故A錯(cuò)誤；
B．潤(rùn)滑油的成分是多種烴的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，故C正確；
D．不是甘油酯，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了油脂的組成的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知砷（As）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合價(jià)為+5．
（2）已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如圖所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為兩根碳棒．當(dāng)向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40%的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
①加鹽酸時(shí)，上述平衡向右（正反應(yīng)）移動(dòng)，C1是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②寫(xiě)出加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無(wú)色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請(qǐng)寫(xiě)出上述生成AsH3的化學(xué)方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質(zhì)是密度最小的氣體，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族且原子序數(shù)之比為2：1，Z是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．XQ2W分子在常溫下呈氣態(tài)，分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)
B．Z和W形成的兩種離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1
C．X、W兩元素分別和Q元素化合，可形成電子數(shù)相同的兩種化合物
D．相應(yīng)的離子半徑大小關(guān)系為：Y＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿(mǎn)電子．
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫(xiě)出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減�。ㄌ钤龃�，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯┧纬删w時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減�。�
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一瓶鐵粉，因保存不好，其中有部分鐵被氧化成Fe2O3．今取該鐵粉0.766g進(jìn)行試驗(yàn)，將其溶于過(guò)量鹽酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出現(xiàn)紅色，再用水稀釋至100mL，取出10mL通入氯氣14.6mL（標(biāo)況），恰好使溶液中無(wú)Fe2+，求該鐵粉中鐵的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)探究SO2的化學(xué)性質(zhì)．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．當(dāng)?shù)稳霛饬蛩崞毯蟀l(fā)現(xiàn)：棉球a變白，微熱后又恢復(fù)紅色；棉球c變白．以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．本實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸原理制得SO2氣體
B．棉球a沾有品紅試液，用以驗(yàn)證SO2的漂白性
C．棉球b紅色褪去，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)能生成亞硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．  現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．下如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與SN2互為同素異形體
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)可能是離子化合物
D．該物質(zhì)的一個(gè)分中含有9個(gè)N-S鍵

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