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3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．常溫常壓下，28g N2中含有的原子數為NA
C．標準狀況下22.4L Cl2與足量的水充分反應，轉移的電子數為NA
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、氮氣分子由氮原子構成；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，故在標況下為22.4L，故A正確；
B、氮氣分子由氮原子構成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2NA個原子，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，故標況下22.4L氯氣即1mol氯氣和水不能反應完全，故轉移的電子數小于NA個，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者，青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、幾乎不溶于水，下列說法不正確的是（　　）
A．人工合成青蒿素經過了長期的實驗研究，實驗是化學研究的重要手段
B．從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎，萃取是一種物理變化
C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出來，靜置分層后，下層為苯的青蒿素溶液
D．現代化學分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），鈉熔化成閃亮的小球，說明反應放熱、鈉的熔點低．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，原因是鈉與水反應生成氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有常溫下的0.1mol/l純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學甲查閱資料得知0.1mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現象）．答用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是DE．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm
C．存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空：
有機物A的結構簡式如圖，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質，如圖．

請回答下列問題：
（1）寫出由A生成B的化學方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成乙中品紅溶液褪色；
寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO2，防污染．
（4）實驗完畢后加熱品紅試液試管，現象是由無色變紅色；原因是氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質．
（5）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．

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