周期
IA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
上表為1~18號元素.有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.
(1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號:
A
H
H
、B
C
C
、C.
N
N
、D
O
O
、E
Mg
Mg

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式:
CH4
CH4
NH3
NH3
、
H2O
H2O

(3)寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式.
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O
分析:1~18號元素中,有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18,A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故D為O元素;E元素處于第三周期,E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一,故最外層電子數(shù)為2,故E為Mg元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,故C的最外層電子數(shù)為1+4=5,原子序數(shù)小于O元素,故C為N元素,據(jù)此解答;
解答:解:1~18號元素中,有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18,A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故D為O元素;E元素處于第三周期,E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一,故最外層電子數(shù)為2,故E為Mg元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,故C的最外層電子數(shù)為1+4=5,原子序數(shù)小于O元素,故C為N元素,則:
(1)由上述分子可知,A為H元素,B為C元素,C為N元素,D為O元素,E為Mg元素,
故答案為:H,C,N,O,Mg;
(2)H分別與C、N、O所形成化合物的化學(xué)式為CH4、NH3、H2O等,
故答案為:CH4、NH3、H2O;
(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng),故A、C、D形成的化合物為HNO3,A、D、E形成的化合物
為Mg(OH)2,二者發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O,
故答案為:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O.
點評:考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律等,難度不大,注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?撫順一模)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)⑤、⑥、⑧的相應(yīng)的離子半徑由大到小的順序為
Cl->Na+>Al3+
Cl->Na+>Al3+

(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(4)用多孔石墨電極電解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的飽和溶液,接通電源一段時間后,
 極(填電極名稱)附近出現(xiàn)紅色,另一極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
,可用
濕潤的淀粉KI試紙
濕潤的淀粉KI試紙
 檢驗該電極所得產(chǎn)物.
(5)由①和②兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol,請寫出其熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g)
點燃
3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)
點燃
3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為

Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強氧性化單質(zhì),則A不可能是
de
de
(填序號).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符號).
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化學(xué)式).
(2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
常溫下,為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na>Cl>F
Na>Cl>F

(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)③元素的原子核外共有
5
5
種不同能級的電子,它們共填充了
7
7
個軌道.
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體.

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:
焰色反應(yīng)火焰顯黃色
焰色反應(yīng)火焰顯黃色

③混合物X中的某物質(zhì)不溶于水,但既能溶于酸又能溶于堿,請寫出它在堿性溶液中的電離方程式
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( 。

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
A、④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B、⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
C、⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D、②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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