16．材料是人類文明的物質(zhì)基礎(chǔ)和先導(dǎo)，是直接推動(dòng)社會(huì)發(fā)展的動(dòng)力．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（選填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）；
（2）氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉(zhuǎn)的高溫爐中反應(yīng)（發(fā)生置換反應(yīng)），其產(chǎn)物之一可制得光導(dǎo)纖維，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2；
（3）易拉罐罐體成分為鋁合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），檢驗(yàn)其中含鋁元素的方法是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（寫出化學(xué)方程式）．

分析 （1）玻璃、陶瓷、水泥中均含有硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料也屬于無機(jī)非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石；
（2）四氯化硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅和氯氣；
（3）依據(jù)鋁能夠溶于強(qiáng)堿溶液的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）玻璃、陶瓷、水泥中均含有硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料也屬于無機(jī)非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石；
故答案為：陶瓷；
（2）四氯化硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅和氯氣，方程式：SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2；
故答案為：SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2；
（3）鋁能夠與氫氧化鈉溶于反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，如果它與硝酸反應(yīng)，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種（　　）
A．4B．5C．6D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了證明一水合氨（NH3．H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol．L-1氨水、0.1mol．L-1NH3Cl、NH4Cl晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.01mol．L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L-1氨水，用pH試紙測(cè)其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH=b，若要確認(rèn)NH3．H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH3Cl晶體，溶液顏色變淺（填“深”或“淺”），請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋，原因?yàn)椋合虬彼屑尤肼然@后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡你認(rèn)為這一方法能（填“能”或“不能”）證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)．
（4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測(cè)得其pH＜7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于元素周期表的第ⅢA族．
（2）圖B是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，每條折線表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的氫化物的分子式為H2S，A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是NH3、H2O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)．
（3）圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序的圖象，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 84s2；
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）NiO、FeO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞（填“＜”或“＞”）FeO；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色；
（6）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA或3.612×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．613C  與  612CB．金剛石與C60C．H2與D2D．CO2與 CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．欲除去KNO3溶液中的Fe3+，Mg2+，Ca2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，加入的試劑先后順序是（　�。�
A．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3B．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOH
C．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO3

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