12．下列四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A、向一定量稀鹽酸中加水稀釋B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C、加熱一定量的高錳酸鉀固體D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時(shí)溶液不可能顯中性或堿性進(jìn)行解答；
B．根據(jù)不飽和硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量不為0進(jìn)行解答；
C．根據(jù)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，進(jìn)行分析判斷；
D．鹽酸可與堿反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時(shí)溶液不可能顯中性或堿性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A錯(cuò)誤；
B．不飽和硝酸鉀溶液質(zhì)量不為0，所以圖象起點(diǎn)不應(yīng)在坐標(biāo)軸的原點(diǎn)，而是在y軸上，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量減少，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，圖象不應(yīng)該成一條水平直線，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鎂和氫氧化鉀均能與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中有鹽酸就不會(huì)有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，有沉淀生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)
C．降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)
D．增大氮?dú)獾臐舛�，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達(dá)到平衡前v正＜v逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)．下列說法不正確的是（　�。�
A．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用縮聚反應(yīng)制得的
D．玻璃、陶瓷、水泥是重要的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　　）
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．AgI沉淀中加過量K2S溶液，黃色色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色色沉淀，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�
A．加過量K2S溶液充分反應(yīng)后，Ksp（AgI）減小
B．加過量K2S溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和S2-的濃度之積等于Ksp（Ag2S）
C．加過量K2S溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和I- 的濃度之積小于Ksp（AgI）
D．Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測得c（A）為0.5mol•L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）為0.25mol•L-1．則下列判斷正確的是（　�。�
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-Cl鍵鍵能為463kJ•mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．則Cl-Cl鍵的鍵能是（　　）
A．431 kJ•mol-1B．307 kJ•mol-1C．730 kJ•mol-1D．370 kJ•mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/l00gH20）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H20的方法是加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收劑X的作用是吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣，F(xiàn)eCl3溶液可腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．

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