4．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.25mol•L-1．則下列判斷正確的是（　�。�
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

分析 在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)c（A）=0.25mol/L，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有m+n=P，據(jù)此解答該題．

解答 解：溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)c（A）=0.25mol/L，說(shuō)明平衡未發(fā)送移動(dòng)，則有m+n=P，
A．由分析可知，m+n=P，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．平衡向不移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素與移動(dòng)知識(shí)，題目難度不大，根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時(shí)所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
D．常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A、向一定量稀鹽酸中加水稀釋B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C、加熱一定量的高錳酸鉀固體D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油．已知：
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
（2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
（3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝Al2（SO4）3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池
B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計(jì)出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整．
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
（4）分別取等質(zhì)量的變質(zhì)和未變質(zhì)的兩份NaClO2試樣于試管中，其中變質(zhì)的NaClO2試樣為A，未變質(zhì)的NaClO2試樣為B．加水溶解，分別向兩只試管中加入足量FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，氯元素最終均變?yōu)?1價(jià)．
【資料】NaClO2發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)為3NaClO2═2NaClO3+NaCl．
比較兩份試樣消耗FeSO4的物質(zhì)的量，則A=B（填“＞”、“=”或“＜”）．

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