【題目】碳元素是構成細胞的最基本元素,對此最有說服力的解釋是
A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最為豐富
C. 在細胞的各種化合物中都含有碳 D. 碳鏈構成了有機物的基本骨架
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【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
請回答:
(1) X 的化學式是______。
(2) 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是______。
(3) 寫出 X 在隔絕空氣高溫反應的化學方程式______。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經2min,B的濃度減少0.6mol/L.對此反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應速率其比值是3:2:1
C.在2min末的反應速率,用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1
D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl22HCl
C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.
請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,Y電極反應式是、發(fā)生反應.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是檢驗Y電極反應產物的方法是
(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實驗,X極的電極反應式是 . Y電極的電極反應式是 , 電解前后硝酸銀溶液的濃度(變大、變小或不變)若某電極質量增重108克,則在電路中有mol的電子發(fā)生轉移.
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇: 反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉化率為 , 此時的溫度為(從上表中選擇).
④恒溫、恒容時,下列情況不能說明反應I已經達到化學平衡狀態(tài)的是 .
a、容器各物質的濃度保持不變; b、容器內壓強保持不變;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成 d、容器內的密度保持不變
(2)25℃、101kPa時,燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式: .
(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理,設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請根據圖示回答下列問題:
①通入甲醇蒸氣的電極應為極(填寫“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應是(填字母代號).
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c.O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d.O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 . 寫出B電極的電極反應式 .
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(折合為標準狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關的是( )
A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理
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