【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.
請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,Y電極反應式是、發(fā)生反應.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實驗,X極的電極反應式是 . Y電極的電極反應式是 , 電解前后硝酸銀溶液的濃度(變大、變小或不變)若某電極質(zhì)量增重108克,則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
【答案】
(1)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;氧化;溶液會變紅;2H++2e﹣=H2↑;將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍色就說明生成氯氣
(2)Ag++e﹣=Ag; Ag﹣e﹣=Ag+;不變;1
【解析】解:(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,發(fā)生氧化反應,氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍色,所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應式為2H++2e﹣=H2↑,同時該電極附近生成氫氧根離子,遇到酚酞試液會變紅;
故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;氧化;溶液會變紅;2H++2e﹣=H2↑;將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍色就說明生成氯氣;(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實驗,X為陰極電極上銀離子放電生成銀,電極反應式為Ag++e﹣=Ag,Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子,電極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+,發(fā)生氧化反應,由陰陽極的電極反應得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變;若某電極質(zhì)量增重108克,根據(jù)陰極反應方程式Ag++e﹣=Ag,則在電路中電子轉(zhuǎn)移為 =1mol;故答案為:Ag++e﹣=Ag;Ag﹣e﹣=Ag+;不變;1.
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,Y為陽極電極上氯離子放電生成氯氣,發(fā)生氧化反應,氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣,同時該電極附近生成氫氧根離子,遇到酚酞試液會變紅;(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實驗,X為陰極電極上銀離子放電生成銀,Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子,發(fā)生氧化反應,電解前后硝酸銀溶液的濃度不變;根據(jù)電極反應計算電子轉(zhuǎn)移.
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【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( )
A.Na+、Fe2+、H+、NO3-
B.Na+、H+、Cu2+、NO3-
C.NH4+、Cl-、SO42-、OH-
D.HCO3-、NH4+、Na+、OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示:
其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)“C6H12O6” 所示物質(zhì)的名稱是______; A的結構簡式為_____;C中官能團的名稱為______。
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式并指出反應類型:
CH3CH2OH → CH3CHO:______, 反應類型為_______。
(3)下列說法正確的是______。
A.目前生產(chǎn)A的主要方法是石油的裂解,其產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志之一
B.分餾石油得到的各個餾分為純凈物
C.動物的脂肪在酸性條件下水解可以得到肥皂的主要成分
D.塑料、合成橡膠、合成纖維、淀粉都是高分子化合物
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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。則下列說法中正確的是
W | ||
X | Y | Z |
A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑的大小順序是 X >Y> W
C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X > Y> Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳元素是構成細胞的最基本元素,對此最有說服力的解釋是
A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最為豐富
C. 在細胞的各種化合物中都含有碳 D. 碳鏈構成了有機物的基本骨架
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【題目】到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關. 已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
則E(H﹣Cl)= .
(2)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注.已知: 2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1 ,
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1 ,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為 .
(3)如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1mol NH3放出熱量為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是
A. a 極連接電源的負極
B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C. 總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3
D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A 是NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH環(huán)境下,不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
A. HX-的電離程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9時,H2X 與NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
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