Question

將40mL 1.5mol?L^-1的 CuSO₄ 溶液與30mL 3mol?L^-1 的 NaOH 溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ ）
A．Cu（OH）₂
B．CuSO₄?Cu（OH）₂
C．CuSO₄?2Cu（OH）₂
D．CuSO₄?3Cu（OH）₂

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求；
解答：解：40mL 1.5mol?L^-1的 CuSO₄ 溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu²⁺）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；
30mL 3mol?L^-1 的 NaOH 溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH^-）=0.09mol；
n（Cu²⁺）：n（OH^-）=2：3；
溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對(duì)比選項(xiàng)，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．