將40mL 1.5mol·L-1 的CuSO4溶液與30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假設(shè)溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2                       B．CuSO4·Cu(OH)2 

C．CuSO4·2Cu(OH)2                      D．CuSO4·3Cu(OH)2

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：硫酸銅和氫氧化鈉物質(zhì)的量分別為0.06mol、0.09mol。當(dāng)兩溶液混合時，銅離子（0.06mol）和氫氧根離子(0.09mol)全部進(jìn)入沉淀，由電荷守恒知負(fù)電荷小于正電荷，所以沉淀中還有0.03mol硫酸根離子，n(Cu2+):n(OH-):n(SO42-)=0.06：0.09：0.015=4：6：1，化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4，形成的是堿式硫酸銅沉淀。

考點： 化學(xué)計算

點評：學(xué)會運用電荷守恒解題。

 

練習(xí)冊系列答案
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A．Cu(OH)2                       B．CuSO4·Cu(OH)2 

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A．Cu（OH）2
B．CuSO4?Cu（OH）2
C．CuSO4?2Cu（OH）2
D．CuSO4?3Cu（OH）2

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