15．下列說法正確的是（　�。�
A．氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

分析 A．氮的固定過程是將氮元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)；
B．Al2O3既可以與酸反應，也可與堿反應；
C．金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵；
D．加熱NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物反應生成氨氣（NH3）、氯化鈣和水，無法分離．

解答 解：A．固氮是將氮元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，故A錯誤；
B．Al2O3既可以與酸反應，也可與堿反應，屬于兩性氧化物，故B錯誤；
C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．加熱NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物發(fā)生反應：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，無法分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，掌握氮的固定、兩性氧化物、化學鍵、實驗室制氨氣原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)和化學平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A．增大壓強B．充入更多N2C．使用高效催化劑D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．少量小蘇打溶液和澄清石灰水反應：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$+OH-+H+═BaSO4↑+H2O
C．三氯化鐵溶液跟氨水反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．實驗室制二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應2NO2?N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：C（M）=1mol•L-1、C（N）=1.5mol•L-1•s-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時該反應的平衡常數(shù)為多少？（有計算過程）
（2）若反應溫度降低，平衡常數(shù)將增大（填增大，減小或不變）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：C（M）=4mol•L-1，C（N）=a mol•L-1，達到平衡后，c（P）=2 mol•L-1，則a=4．（有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K為（用α等符號表示）．（　�。�
A．$\frac{n{α}^{2}}{（1-α）V}$B．$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$C．$\frac{n{α}^{2}}{（1+{α}^{2}）V}$D．$\frac{n{α}^{2}}{（1+α）^{2}V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次遞增，X、W同主族，Y、Z相鄰，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為10，R原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)能與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應
B．同周期元素形成的簡單離子中，Z離子的半徑最小
C．W的某含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料
D．R的單質(zhì)在純氧中燃燒生成其最高價氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)原電池原理將反應CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 設計為原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應式．

Cu是正極，正極反應式：Cu2++2e-=Cu
Fe是負極，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進了化學發(fā)展．
（1）檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于堿性食品（填“酸性”或“堿性”）；
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用．但長期大量使用會出現(xiàn)不良反應，如水楊酸反應．若出現(xiàn)水楊酸反應，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．
（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O↑、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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