mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反應(yīng)中，圖甲在恒溫條件達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后t1時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

n＜q

B．

n＞q

　

C．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

由圖象的曲線變化特征可知，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于A為固體，則有n＜q，在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，以此來解答該題．

解答：

解：A、B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于A為固體，則有n＜q，故A正確，B錯(cuò)誤；

C．圖象乙改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的大多，平衡逆向進(jìn)行，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D．由圖象可以看出X點(diǎn)的壓強(qiáng)小于Y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故X點(diǎn)比Y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢，故D錯(cuò)誤．

故選：AC．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)平衡曲線問題，題目難度不大，本題注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢，特別是曲線的上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)的區(qū)別．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丁：在500℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）

    A．                                 Br2的CCl4溶液    B． Ag（NH3）2OH溶液

    C．                                 HBr D．  H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖．分子中片段X對A的性能起了重要作用，為研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生

完成下列填空：

（1）化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng) 

a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．縮聚反應(yīng)d．氧化反應(yīng)

（2）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含五元環(huán)）．

已知：ROOHRCH2OH  RXRCOOH

化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為     ．

（3）反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為   

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＞p+q

　

B．

降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

C．

使用合適的催化劑可使D%有所增加

　

D．

B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1  （Ⅰ）達(dá)平衡時(shí)，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．

（1）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　

（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，v正　　v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

40

80

200

平衡常數(shù)K

1

1.5

4

該反應(yīng)的△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為　　寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　-A．-同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因

　-B．-生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

　-C．-O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

　-D．-可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為　　．

在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為 　 mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

（3）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體　　g

（4）實(shí)驗(yàn)測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

摩爾是6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

　

B．

0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

　

C．

1molH就是1mol氫

　

D．

1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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