化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的特點,其結(jié)構(gòu)如圖.分子中片段X對A的性能起了重要作用,為研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B()和C.經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生

完成下列填空:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng) 

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.縮聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)

(2)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含五元環(huán)).

已知:ROOHRCH2OH  RXRCOOH

化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為    

(3)反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為   

(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,1H核磁共振譜圖表明,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式、、


考點:  有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu);有機物的推斷.

專題:  有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

分析:  (1)C遇FeCl3水溶液顯紫色,分子中含有酚羥基和苯環(huán),與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生,說明分子中含有﹣COOH,結(jié)合化合物A的結(jié)構(gòu)圖1可知,B的結(jié)構(gòu)為,分子中存在羥基和碳碳雙鍵,則可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng);

(2)由信息可知,C中存在酚羥基和苯環(huán),且存在羧基,結(jié)合C的分子式C7H6O3,可知分子中含有1個酚羥基﹣OH、1個羧基﹣COOH,兩個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系,據(jù)此書寫;

(3)由G含五元環(huán)和反應(yīng)流程可知,C為,根據(jù)題給信息,得出D為,E為,E與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),﹣CN確定溴原子,再酸化生成F為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)得到G物質(zhì),G為

(4)從E的結(jié)構(gòu)可以分析,要保證苯環(huán)中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基為對位,據(jù)此結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式書寫.

解答:  解:(1)C遇FeCl3水溶液顯紫色,分子中含有酚羥基和苯環(huán),與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生,說明分子中含有﹣COOH,結(jié)合化合物A的結(jié)構(gòu)圖1可知,B的結(jié)構(gòu)為,分子中存在羥基和碳碳雙鍵,則可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng),不能發(fā)生縮聚反應(yīng),所以A、B、D均正確,

故答案為:A、B、D;

(2)由信息可知,C中存在酚羥基和苯環(huán),且存在羧基,結(jié)合C的分子式C7H6O3,可知分子中含有1個酚羥基﹣OH、1個羧基﹣COOH,兩個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系,符合條件的C的可能結(jié)構(gòu)有

故答案為:;

(3)由G含五元環(huán)和反應(yīng)流程可知,C為,根據(jù)題給信息,得出D為,E為,E與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),﹣CN確定溴原子,再酸化生成F為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)得到G物質(zhì),G為.從E的結(jié)構(gòu)可以分析,要保證苯環(huán)中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基為對位,如、等均符合題意.

F→G是發(fā)生酯化反應(yīng)成環(huán)狀生成,反應(yīng)方程式為

故答案為:;

(4)從E()的結(jié)構(gòu)分析,要保證苯環(huán)中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基為對位,如、、等均符合題意,

故答案為:、

點評:  本題考查有機物的推斷、同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)與相互衍變關(guān)系,熟練掌握各類有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),注意重要官能團的引入和消去等基礎(chǔ)知識,同時注意結(jié)合題中給定的信息,圖2中E→F的轉(zhuǎn)化為推斷的難點,中學(xué)有機基本不涉及,可以根據(jù)E、G的結(jié)構(gòu)特點確定F,是對學(xué)生思維能力的考查.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知短周期元素的離子:aA2+bB+、cC3dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( 。

   A. 原子半徑 A>B>D>C                B. 原子序數(shù) d>c>b>a

   C. 離子半徑 C>D>B>A                D. 單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+B(g)⇌2C(g),2min后,測得各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A:     

(2)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),A在5min末的濃度是   平均反應(yīng)速率是  x的值為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()

    A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

    B. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

    C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

    D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且  的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法正確的是()

    A. 若某溫度下,反應(yīng)后 =11,則溶液中 =

    B. 參加反應(yīng)的被還原的氯氣為amol

    C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤neamol

    D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

 

A.

難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

 

B.

強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

 

C.

易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

 

D.

強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 mA(s)+nB(g)⇌qC(g)的可逆反應(yīng)中,圖甲在恒溫條件達平衡時,B的體積分數(shù)(B%)與壓強(p)的關(guān)系,圖乙表示在一定條件下達到平衡(v=v)后t1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程,有關(guān)敘述正確的是( 。

 

A.

n<q

B.

n>q

 

C.

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.

X點比Y點反應(yīng)速率快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

 -A.-常溫下,4.4g N2O和CO2的混合氣體中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l023

 -B.-含1 mol FeCl3的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成1mol Fe(OH)3膠體粒子

 -C.-標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都大約為22.4L

 -D.-根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液,請回答下列問題:

(1)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量  g

(2)實驗儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還應(yīng)有  

(3)容量瓶上需標有以下五項中的  (序號)

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線

(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是  

(5)配制時,其正確的操作順序是  

A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶,振蕩

B、用托盤天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處

(6)下列配制的溶液濃度偏大的是  

A、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯

D、定容時俯視刻度線.

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