【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

【答案】D

【解析】

銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n(Cu)==0.04mol，則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì),回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 ______ 。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 ______

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 ______ 。

(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是 ______(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 ______(填離子符號),反應的離子方程式為 ______ 。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ；一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移動原理解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的原子序數(shù)由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半徑最小。B 元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電 子數(shù)的兩倍，C 為地殼中含量最多的元素，D 是原子半徑最大的短周期主族元素，D 單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D 的單質(zhì)在高溫下與 C 的單質(zhì)充分反應，可以得到與 E 單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D 與 F 形成的化合物 DF 是常用的調(diào)味品。試根 據(jù)以上敘述回答：

(1)元素符號：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。

(4)A、B 組成的最簡單化合物的名稱是_____。

(5)C 、D 按原子個數(shù)比 1∶1 組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(6) 能說明 E 的非金屬性比 F 的非金屬性_____( 填“強”或“弱”) 的事實是____(舉一例)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)的系統(tǒng)命名：______________________它的H-NMR譜中有________個峰，峰的面積比為___________________

(2)寫出 2，3－二甲基－4－乙基已烷結(jié)構(gòu)簡式_________________CH3CH2CH2CHO 的鍵線式___________________________________________________________

(3)寫出CH3CH2OH催化氧化的化學方程式：__________________CH3CH2Br制取乙醇的化學方程式：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列說法正確的是（　　）

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要放出能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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