【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

【答案】D

【解析】

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)和水，化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，離子方程式為：，故A錯誤；

B. 過氧化氫具有強氧化性，將I氧化為I2，由電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可得：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B錯誤；

C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：1，即NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2，氫氧根先與Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，再與銨根離子反應(yīng)，最后溶解氫氧化鋁；反應(yīng)離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3+++2SO42－+4OH-═Al(OH)3↓+NH3H2O+2BaSO4↓，故C錯誤；

D. 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若鐵不足時生成硝酸鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e和稀硝酸的物質(zhì)的量之比為1：2時，F(xiàn)e過量，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程：

（1）請寫出一種海水淡化的方法________________________。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_________________________________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是________(填化學式)。

Ⅱ、海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實驗步驟：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，(涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。

能證明海帶中含有碘的實驗步驟是________(填序號)，現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿，設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進行實驗。

方案Ⅰ：(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)過濾；

方案Ⅱ：(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)過濾；

(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號)。

(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．燒杯 d．燒瓶 e．酒精燈

(4)選擇的實驗方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，說明選擇的理由_____________

(5)甲同學取少量產(chǎn)品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學認為甲的結(jié)論不一定正確，你認為乙同學的理由是____。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號)。

a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物描述正確的是（ ）

A. 含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴

B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷

C. 命名為2-乙基丙烷

D. CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。

（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質(zhì)相似，請寫出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式：____。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號)，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最近的Y離子有___個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

Ⅰ．脫硝：

(1)H2還原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol

H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol

在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為__________。

(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0

相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=____。

②下列說法正確的是____。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

C.單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達到平衡

D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應(yīng)式為________。

Ⅱ．脫碳：

(4)用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗?zāi)康摹?/span>

乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左 右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個反應(yīng)的化學方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學方程表示)：________。

(3)丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設(shè)計裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（　�。�

A.放電時，多孔碳材料電極為正極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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