可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定溫度下達到平衡后，測定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為a，現(xiàn)增大壓強，達到新的平衡狀態(tài)后測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為b．
（1）①若原平衡是以C（s）和H2O（g）為起始反應物建立的，則a與b的關系為
 
；
    ②若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應物建立的，則a與b的關系為
 

    A．a(chǎn)＞b   B．a(chǎn)＜b   C．a(chǎn)=b   D．以上三種情況都有可能
（2）若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應物建立的，且a=b，則起始時CO與H2的體積比為
 
．
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有固體參與反應，無論起始加入的反應物是什么，平衡逆向移動氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都減小，無法確定混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化；
（2）當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12時a=b，可據(jù)混合氣體質(zhì)量減少和物質(zhì)的量減少相同比例確定一氧化碳和氫氣的體積比．
解答： 解：（1）①反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有固體參與反應，無論起始加入的反應物是什么，不知道平衡時的轉(zhuǎn)化情況，平衡逆向移動時，氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都減小，無法確定混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化，故答案為：D；
②反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有固體參與反應，無論起始加入的反應物是什么，不知道平衡時的轉(zhuǎn)化情況，平衡逆向移動時，氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都減小，無法確定混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化，故答案為：D；
（2）當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12時a=b，則有
m(CO)+m(H2)
n(CO)+n(H2)
=
28n(CO)+2n(H2)
n(CO)+n(H2)
=12，
n(CO)
n(H2)
=
5
8
，故答案為：
5
8
．
點評：本題考查了相對分子質(zhì)量的計算，題目難度大，需要考慮特殊情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA
B、標準狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
D、49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修有機化學基礎]（“民以食為天，食以安為先”，食品安全一直是社會關注的話題．過氧化苯甲酰（）過去常被用來做面粉增白劑，但目前已被禁用．
合成過氧化苯甲酰的流程如下：

請回答下列問題：
（1）①、②的反應類型分別是
 
、
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）寫出兩種符合下列要求的過氧化苯甲酰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①分子中只一種含氧官能團；②核磁共振氫譜有3種峰，其信號強度之比為1：2：2．
（5）丁苯橡膠是以苯乙烯和1，3-丁二烯在一定條件下共聚合成的，寫出該反應的化學 方程式
 

（6）以苯乙烯為原料，無機物任選，請設計合成的流程．示例如下：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是 （　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．
A、④⑤B、①④C、②③⑤D、②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1 mol?L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、0.01 mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 （NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
C、NaHCO3溶液中離子濃度有如下關系：c（CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c（H2CO3）
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）下列說法正確的是（　�。�
時間（min）
濃度（mol．L-1）
實驗序號/溫度（℃）		01020304050
實驗1/8001.000.800.650.550.500.50
實驗2/8001.000.700.500.500.500.50
實驗3/8001.000.500.400.150.150.15
A、實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小
B、實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C、實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D、實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B、測定某無色溶液的pH值時：用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
D、向某待測液中加入氫氧化鈉并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近若變紅，說明原溶液有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鉀礬[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測定：
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g．
③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
 
溶液．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，應保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是
 
．
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案