【題目】請回答下列問題：

（1）向偏鋁酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，現(xiàn)象為_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為______。

（4）有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________

（5）鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構體，其中屬于酯類，但分子結構中含有甲基和苯環(huán)的異構體有____________種

（6）甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應方程式______________________________________________

（7）與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________；

【答案】 紅色 AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- 先聚沉后溶解 5∶3 2，4-二甲基-3-乙基已烷 5種 HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O +nNaOH+nCH3OH

【解析】（1）向偏鋁酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色,用離子方程式表示原因AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH― 。（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，鹽酸是電解質能使膠體聚沉，F(xiàn)e(OH)3 是堿，能與鹽酸發(fā)生中和反應，現(xiàn)象為先聚沉后溶解；（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，氧化劑為NO3－，氧化產(chǎn)物為N2，還原劑為NH4＋ 被氧化為N2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為5：3；（4）有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈有6個碳，二個甲基，一個乙基，系統(tǒng)命名法命名為2，4-二甲基-3-乙基已烷；（5）鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構體，其中屬于酯類，該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4－為苯環(huán)）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5種；（6）甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生-COO－官能團，方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；（7）與足量NaOH溶液反應，酯基水解，化學方程式： +nNaOH+nCH3OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)

B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. Kb1(N2H4)=10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 請回答：

（1） A中官能團的名稱是______________________。

（2） D→E的化學方程式________________________________________________。

（3） X的結構簡式_________________。

（4）與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有三個取代基

在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。

（5）根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據(jù)元素周期律進行解釋：_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產(chǎn)物并配平該反應的化學方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。

（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為___________________。

（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。

(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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