【題目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為4.75g

C.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol

D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol·L-1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，故A正確；

B、c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×95g/mol=4.75g，故B正確；

C、根據(jù)電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即2c(Ba2+)+1.0mol/L +2×0.5mol/L =3.0mol/L，解得：c(Ba2+)=0.5mol/L，BaCl2的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，故C錯(cuò)誤；

D、該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，即鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的能源，通過石油分餾可得到重油，以重油為原料，可合成X：CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比A小2。請回答下列有關(guān)問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是___________________

(2)B→C的化學(xué)方程式_____________________________

(3)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成X，其化學(xué)方程式為________________________

(4)下列說法正確的是_____

A．此處的“某工藝”指的是分餾 B．B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．X不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D

(5)F是X的同分異構(gòu)體，1molF能與4molAg(NH3)2OH反應(yīng)，寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說法正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA

C.在室溫和常壓下，72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA

D.18g重水D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

B. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH4+

D. 1 mol Na2O2晶體含有NA個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：

(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量______g；

(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器______（填序號(hào)），還缺少的儀器是______；

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______；

(4)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)?/span>______（填序號(hào)）；

①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移

(5)配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是______（填序號(hào)）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時(shí)間太長；

③定容時(shí)俯視刻度；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

(6)某同學(xué)用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是______(填序號(hào))。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）

A．定容時(shí)液面低于刻度線

B．未冷卻到室溫就定容

C．定容時(shí)液面高于刻度線

D．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

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