【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

B. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+

D. 1 mol Na2O2晶體含有NA個陰離子

【答案】D

【解析】

A. HNO3見光分解方程式：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,1 molHNO3見光完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA，1 mol HNO3見光分解屬于部分分解，故A錯誤；B. 因為稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C.因為 NH4+能水解，所以100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有NH4+數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D. 因為Na2O2 是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1:2，所以1 mol Na2O2晶體含有NA個陰離子，故D正確；答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示：

D. 對CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. d點對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

D. 溫度為T ℃時，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E

C. Y不可能轉(zhuǎn)化為X

D. 若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為4.75g

C.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol

D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度？___

（2）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積為多少升？___

（3）取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻，再加水稀釋至250mL，求此時鹽酸的物質(zhì)的量濃度？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

B. 常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子總數(shù)為NA

C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反應(yīng)機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

當反應(yīng)進行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_________。

（3）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.運用已學(xué)知識完成下列計算：

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則X的相對原子質(zhì)量為________。

Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

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