Question

下表是周期表的一部分，試回答下列問題

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）表中元素中，第一電離能最小的元素是

K

（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的元素是

F

，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

 （填化學(xué)式）．
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是

KOH

，呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

．
（3）表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是

HBr

（填化學(xué)式）．
（4）為什么表中的④第一電離能比⑤大？

鎂的外圍電子為3S²，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
（1）同周期自左而右第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能最小的位于左下角；
同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下第電負(fù)性降低，故第電負(fù)性最大的位于右上角；
最不活潑的元素是零族元素單質(zhì)；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)（注意F沒有正化合價，沒有含氧酸）；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物；
（3）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定分析，同主族自上而下非金屬減弱；
（4）鎂的外圍電子為3S²，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
周期表中第ⅦA族后邊的族為0族，故答案為：0；
（1）同周期自左而右第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能最小是K；
同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下第電負(fù)性降低，故第電負(fù)性最大是F；
最不活潑的元素是零族元素單質(zhì)Ar，故答案為：K；F；Ar；
（2）F沒有正化合價，沒有含氧酸，除F外Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，HClO₄的酸性最強(qiáng)；K元素金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）表中ⅦA元素中非金屬性F＞Cl＞Br，故最不穩(wěn)定的氫化物是HBr，故答案為：HBr；
（4）鎂的外圍電子為3S²，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：鎂的外圍電子為3S²，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表與基礎(chǔ)知識的掌握．