Question

（9分）下表是周期表的一部分,試回答下列問題

(1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是         (填元素符號，下同)，電負性最大的元素是           ，單質中化學性質最不活潑的是__________ （填化學式)。

(2)、表中元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是            （填化學式，下同)，堿性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                。

(3)、表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是__________（填化學式）。

 (4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？

______________________________________________        。

 

Answer 1

【答案】

（1）、K、F、Ar(各1分)； （2）、HClO₄、KOH、Al(OH)₃ (各1分)

(3)、HBr(1分)； （4）、鎂的外圍電子為3S²，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結構。(2分)

【解析】（1）金屬性越強，第一電離能越小；非金屬性越強電負性越大，所以第一電離能最小的是K，電負性最大的是F。稀有氣體的最外層電子數已經達到飽和，所以性質最不活潑。

（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，同樣金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，因此分別是HClO₄、KOH。兩性氫氧化物是Al(OH)₃ 。

（3）非金屬性越弱，相應氫化物的穩(wěn)定性越弱，因此是HBr。

（4）由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，所以穩(wěn)定性強，第一電離能大于鋁的。