【題目】有機物中,有一些分子式符合通式CnHn,如C2H2、C6H6等。

(1)關(guān)于這些有機物的說法中正確的是______(填編號)。

A.可能互為同系物

B.在空氣中燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生黑煙

C.一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.等質(zhì)量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同

(2)寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________,它的一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。

(3)寫出除苯外分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C—C鍵和C—H鍵的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________________________________。

(4)某有機物分子式為C8H8,且屬于芳香烴,已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________,寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

【答案】(1)BD;

(2)HC≡C—CH==CH2,3;

(3);

(4),。

【解析】試題分析:(1A、同系物首先結(jié)構(gòu)相似,C2H2屬于炔烴,C6H6屬于芳香烴,不屬于同系物,故錯誤;B、通式為CnHn,含碳量高,且含碳量相等,因此燃燒過程中火焰明亮且產(chǎn)生黑煙,故正確;C、C6H6如果是苯,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故錯誤;D、等質(zhì)量時,最簡式為CH,因此耗氧量相同,故正確;(2)4C的鏈烴飽和C4H10,與C4H4相差6個氫,說明含有3個碳碳雙鍵或1個碳碳叁鍵和1個碳碳雙鍵,同一個碳原子上不能連接兩個碳碳雙鍵,這樣的有機物不穩(wěn)定,因此此有機物為HC≡CCH=CH2,有3種不同的氫原子,則一氯代物有3種;(3)只有C—C鍵和C—H鍵,說明是飽和的,如果是鏈烴,分子式為C6H14,因此不是鏈烴,結(jié)構(gòu)簡式只能是;(4)屬于芳香烴,含有苯環(huán),能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色,含有不飽和鍵,因此結(jié)構(gòu)簡式為:,。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( )

A.溶液是電中性的,膠體是帶電的

B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.分子式為C4H10O的醇,能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構(gòu)體共有4種

B.2—氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5種

D.分子式為C7H8O的有機物,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)并進行探究:

假設(shè)Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假設(shè)Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

(1)小組甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置,并進行如下實驗:

①試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶余燼的木條迅速伸進試管內(nèi),看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康,為達到實驗?zāi)康模贏、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是______________________________。

③乙同學(xué)用改進后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;但帶余燼的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_____________________________________________________________________。

(2)丙同學(xué)認為NO易被O2氧化,更易被Na2O2氧化。

查閱資料:①2NO+Na2O2===2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

③酸性條件下,NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①A裝置中盛裝Cu片的儀器名稱是__________,B中觀察到的主要現(xiàn)象是______________________,F(xiàn)裝置的作用是______________________________。

②在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是______________________________。

③充分反應(yīng)后,檢驗D裝置中產(chǎn)物是NaNO2還是NaNO3的實驗方法是____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)B (g)+C(s),且達到平衡,當升高溫度時,容器內(nèi)氣體的密度變大,則下列判斷錯誤的是

A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)

B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

C. 若在平衡體系中加入少量C,則該平衡不移動

D. 壓強對該平衡的移動無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強下,1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為 (  )

A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

3CO2KO2有下列反應(yīng):

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計算。

4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;

③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。

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