【題目】下列說法正確的是( )
A.分子式為C4H10O的醇,能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構體共有4種
B.2—氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應產物中一定不存在同分異構體
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5種
D.分子式為C7H8O的有機物,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有3種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。
已知:①B分子中沒有支鏈。
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代,其一氯代物只有一種。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以發(fā)生的反應有 (選填序號)。
a、取代反應 b、消去反應 c、加聚反應 d、氧化反應
(2)C、D、F分子所含的官能團的名稱依次是
(3)寫出E的結構簡式:
(4)寫出C→D的化學方程式:
(5)寫出B→F的化學方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質,其中A為淡黃色粉末,G為黃綠色氣體單質,E為無色氣體單質,F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液,它們之間的相互轉化關系如圖,其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題:
(1)寫出H、G的化學式:H ,G 。
(2)寫出①、⑤的化學方程式:
① ,⑤ 。
(3)寫出③的離子方程式 。
(4)寫出F的水溶液與石灰水反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積) |
c | 加足量BaC12溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式 。
(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質的量濃度(mol·L—1) |
(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請說明理由,如果存在,請求出C(K+)的取值范圍? 。
(5)Ba2+是一種重金屬離子,某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加過量KI溶液反應,反應液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O/span>;
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。(寫出具體計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“保護環(huán)境,就是保護自己.”目前,我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是
A.SO2、NO、CO、煙塵 B.CO2、Cl2、N2、霧
C.HCl、NO2、N2、粉塵 D.CO2、NO、NH3、H2S
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物中,有一些分子式符合通式CnHn,如C2H2、C6H6等。
(1)關于這些有機物的說法中正確的是______(填編號)。
A.可能互為同系物 |
B.在空氣中燃燒時火焰明亮且產生黑煙 |
C.一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 |
D.等質量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同 |
(2)寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結構簡式__________,它的一氯代物的同分異構體有________種。
(3)寫出除苯外分子式為C6H6且結構中只有C—C鍵和C—H鍵的有機物的結構簡式:____________________________________________________________。
(4)某有機物分子式為C8H8,且屬于芳香烴,已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色,則該有機物的結構簡式為________,寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式:____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為治理環(huán)境,減少霧霾,應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1
(1)若用4.48 L CH4還原NO生成N2,則放出的熱量為 kJ(保留兩位小數(shù))。(氣體體積已折算為標準狀況下)
(2)用電化學處理含NO3—的廢水,電解的原理如圖1所示,則電解時陰極的電極反應式為 ;
Ⅱ.利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測得CO2的體積分數(shù)(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。
(3)T1時,該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
(4)下列說法不正確的是 (填字母)。
A.容器內氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的壓強相等
C.d點時,在原容器中充入一定量氦氣,CO的轉化率不變
D.b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系:Kb<Kd
Ⅲ.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。
(5)250~300 ℃時,乙酸的生成速率減小的主要原因是 。
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