【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O 過濾 d a、e 取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 0.16 偏低
【解析】
(1)裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,同時生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O;(2)從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體,采取的方法是過濾;(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物,除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液,a裝置無氣體出口,不利于氣體與稀氨水充分接觸,不選;要選擇d,既可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,要利用兩個平衡式HSO3-=H++SO32-,HSO3-+H2O==H2SO3+OH-,證明溶液呈酸性,可采用的實驗方法是a、測定溶液的pH ,PH<7,說明溶液呈酸性,選項a正確;b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸 ,都會發(fā)生反應(yīng),無法判定電離、水解程度,選項b錯誤;c、加入鹽酸,都不反應(yīng),無法判定電離、水解程度,選項c錯誤;d、品紅只檢驗SO2的存在,選項d錯誤;e、用藍(lán)色石蕊試紙檢測,呈紅色證明溶液呈酸性,選項e正確;答案選a e;(5)由于Na2S2O5中的硫元素為+4價,故檢驗Na2S2O5晶體已被氧化,實為檢驗SO42-,其實驗方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;(6)①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知,樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1,n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol,殘留量==0.16g·L-1;②由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2,4HI+O2==2I2+2H2O,則用于與SO2反應(yīng)的I2減少,故實驗結(jié)果偏低。
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【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是( 。
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol
B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的沸點:Y<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH
C. 非金屬性:P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H+個數(shù)為10-13NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L
C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D. 100g46%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等,W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性:Z>W(wǎng)
B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D. 簡單離子半徑:X>Y>Z
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【題目】25℃時,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH) =10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH) =20.00mL時,兩溶液中 c(CH3COO-)>c(Cl-)
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