【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯(cuò)誤的( 。
A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

【答案】B
【解析】A.Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,還原劑是HCl,氧化劑是MnO2,故A不符合題意;

B.由反應(yīng)方程式可知每消耗4 mol HCl,得到2mol電子,故B符合題意;

C.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(1﹣0)=2mol,故C不符合題意;

D.鹽酸易揮發(fā),則生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì),故D不符合題意;

所以答案是:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(ba) kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); △H = 2(abc) kJ/mol

C. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ;△H = (bca) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = (ab) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 , 下列說法錯(cuò)誤的是(
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較,不正確的是( )

A. 元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等

B. NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等

C. CsCl晶體中每個(gè)Cs周圍緊鄰的Cl和每個(gè)Cl周圍緊鄰的Cs個(gè)數(shù)相等

D. [Co(NH3)6]3中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是(

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 
(2)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? . 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低? , 理由是
(3)圖中△H=KJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體,下列各組微粒屬于等電子體是

A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D. OH- 和S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增,有關(guān)遞變不正確的是(
A.最高正價(jià):P<S<Cl<Ar
B.金屬性:Na<K<Rb<Cs
C.原子半徑:C>N>O>F
D.最外層電子數(shù):Na<Mg<Al<Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________。

2)完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH ,化學(xué)式式量為89,化學(xué)式是_______ 。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為______


Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

104

64



沉淀完全的pH

124

80



開始溶解的pH


105



Ksp

56×10-12


68×10-6

28×10-9

5)工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是_________(選填序號)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液

6濾液4”之后的操作依次為 ______ 、_______ 、過濾,洗滌,干燥。

7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于

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