【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示　
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ ． 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是
（3）圖中△H=KJmol﹣1 ．

【答案】
（1）反應(yīng)物能量,生成物能量
（2）無(wú),降低,因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
（3）﹣198
【解析】解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
所以答案是：反應(yīng)物能量；生成物能量；
（2）E為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E的變化是減��；

所以答案是：無(wú)；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，
所以答案是：﹣198．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________________；在t1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色,說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素

B.某物質(zhì)的焰色不顯紫色,說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素

C.焰色試驗(yàn)不能用于物質(zhì)的鑒別

D.做焰色試驗(yàn)的金屬絲可以用銅絲、光潔無(wú)銹的鐵絲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A．該有機(jī)物的分子式為C11H14O3

B．該有機(jī)物可能易溶于水且具有水果香味

C．該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代

D．1mol該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu(H2O)4]2+

B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來(lái)代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分

D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆?/span>_____________晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是______________(填寫元素符號(hào));屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

b.比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱

(3)Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)?/span>_________________(簡(jiǎn)述理由),寫出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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