在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中：
（1）NaHSO4的電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
（2）最先檢驗(yàn)出來的兩種固體按先后順序排列是______，______．
（3）后兩種固體被檢驗(yàn)出來時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______；______．
（1）NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽，故答案為：C；
（2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體四種物質(zhì)中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是碳酸鋇沉淀；由于NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉，故答案為：BaCO3；NaHSO4；
（3）NaHSO4與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和H2O，即CO32-+2H+═CO2↑+H2O；BaCl2與NaHSO4反應(yīng)生成BaSO4、NaCl和HCl，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．請回答問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
（1）計(jì)算并稱量需要NaCl的質(zhì)量為______g
（2）溶解為加速溶解，可進(jìn)行的操作是______
（3）轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤1：______
錯(cuò)誤2：______
（4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．將NaOH固體放在托盤天平右盤的紙上稱量
D．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液體中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用______量取濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是______（填選項(xiàng)）．
A．托盤天平B．燒杯C．膠頭滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．稱取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；
F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
G．塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是__________________B__________________（填寫字母）．
②本實(shí)驗(yàn)稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是______g．
③若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理方法是______（填選項(xiàng)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進(jìn)行檢測，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時(shí)沉淀完全消失．
請回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學(xué)式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是______；原粉末中一定有的物質(zhì)是______．
（2）完成該檢驗(yàn)過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由______
（2）乙同學(xué)擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有______（寫化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______．
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）______．

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