下列敘述正確的是

A．酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質

B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C．電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

D．離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵一定只存在于共價化合物中

C

【解析】

試題分析：A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物屬于非電解質，錯誤；B、將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，錯誤；C、電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因，正確；D、離子鍵一定存在于離子化合物中，而共價鍵可存在于非金屬單質、共價化合物和部分離子化合物中，錯誤。

考點：考查電解質、膠體的制備、離子鍵和共價鍵等知識

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(22分)現(xiàn)有下列九種物質：

①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

能導電

非電解質

電解質

屬于該類的物質

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

（3）⑨在水中的電離方程式為 ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為: 。

（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式

（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應的氧化劑是

（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關化學用語正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡單離子A+、D3+、B2-核外電子排布相同，則下列說法不正確的是：

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C

B．離子半徑大�。築>A>D>C

C．A、C、D三種元素最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

D．A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．鋁熱反應中可得到鐵，但工業(yè)上不用該反應來大量生產(chǎn)鐵

B．可用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者原理相同

D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在體積不變的2L密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃

500

600

800

900

1000

K

0.5

0.6

1.0

1.3

1.5

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應正反應為_____反應(選填“吸熱”“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：

3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

（4）若800 ℃時，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反應進行到5min內，容器內CO的體積分數(shù)為20%，則用CO2表示的平均反應速率為 ，達到平衡后，CO2的轉化率為 。

（5）800 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH為

A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X，Y，Z，W的敘述正確的是（　　）
①Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性為Y＜Z
②W的陰離子在同周期陰離子中半徑最小
③W、Z的氫化物的穩(wěn)定性W＜Z
④W的原子序數(shù)比Z的大9
⑤X的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可以反應．
A、只有②B、①②⑤
C、①②③D、①②④⑤

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