Question

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)及鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強，pH越大，注意Na2CO3所對應的酸為HCO3－，NaHCO3所對應的酸為H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，錯誤；B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) = 0.2 mol·L-1，將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，此時溶液為碳酸和NaHCO3 的混合液，溶液的體稱沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) = 2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，錯誤；C、根據(jù)水解方程式：ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常數(shù)表為；，從上表可知常溫下濃度為0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7，則c(OHˉ) = c(HClO)=10－4.3，所以K≈10ˉ7.6，正確；D、向NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時，此時溶液為等物質的量濃度的NaF和HClO的混合液，由于弱電解質的電離是微弱的，故溶液中c(HClO)＞c(H+)、c(OHˉ)，錯誤。

考點：考查電解質溶液中粒子濃度大小比較。