硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說(shuō)法正確的是( )
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者
B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期末理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列氯化物可由金屬和氯氣反應(yīng)制得,也可由金屬與鹽酸制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D.MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.3:2 B.3:8 C.4:3 D.3:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是g· L-1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí),下列說(shuō)法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時(shí),可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×10-5
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于aX(g)+bY(g)?cZ(g),為探索外界條件的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a︰b開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示.以下判斷正確的是( )
A.△H>0,a+b>c B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c D.△H<0,a+b<c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省樂(lè)山市高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中;
③將容量瓶塞緊瓶塞,充分搖勻;
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為 。
(2)操作步驟正確的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是 ;所需容量瓶的瓶身標(biāo)有 。
(4)若出現(xiàn)如下情況,分析對(duì)所配溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):
a. 沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤ ;
b. 開(kāi)始時(shí)容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥 ;
c. 定容時(shí)俯視容量瓶 。
(5)其實(shí)驗(yàn)過(guò)程步驟④中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何處理 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省樂(lè)山市高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列推斷合理的是( )
A.Cu的活動(dòng)性排在H之后,不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不能氧氣發(fā)生反應(yīng)
C.蔗糖中加入濃硫酸后變黑,說(shuō)明濃硫酸有脫水性
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省等三校高二上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化,下表為四種物質(zhì)的溶解熱(“+”表示吸熱,“-”表示放熱)。
化學(xué)式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解熱(kJ/mol) | +4.13 | -26.01 | + 1.57 | +3.49 |
將等物質(zhì)的話的上述物質(zhì)分別加入等質(zhì)量的水中,所得溶液中水的離子積常數(shù)Kw最小的是
A.NH4NO3 B.NaOH C.KNO3 D.Ba(NO3)2
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