【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,根據(jù)如圖回答問題:
(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__。
(2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:
①A中加入的試劑是___,作用是___;
②B中加入的試劑是___,作用是___;
③C中加入的試劑是___,作用是___;
④D中加入的試劑是___,作用是___。
(3)實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。
【答案】點燃酒精燈,在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱,觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱,觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱) 無水硫酸銅 檢驗水 品紅溶液 檢驗二氧化硫 酸性高錳酸鉀溶液 除盡二氧化硫氣體 澄清的石灰水 檢驗二氧化碳 高錳酸鉀溶液的紫色變淺,有氣泡從左側(cè)導管冒出,氣泡又逸出液面
【解析】
(1)用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,可用酒精燈微熱;
(2)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,同時生成水,可先用無水硫酸銅檢驗水,然后用品紅檢驗二氧化硫,用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫,可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體;
(3)二氧化硫具有還原性,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色。
(1)由于裝置較大,用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象,可用酒精燈加熱燒瓶一小會兒,或用熱毛巾捂一會,在D中出現(xiàn)氣泡,熄滅酒精燈, D中導管液面上升,證明該裝置氣密性良好;
故答案為:點燃酒精燈,在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱,觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱,觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱)
(2)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,同時生成水,可先用無水硫酸銅檢驗水,然后用品紅檢驗二氧化硫,用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫,可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體,則A中加入無水硫酸銅,目的是檢驗水,B中加入品紅溶液,目的是檢驗,C中加入足量酸性溶液,目的是除去,D中加入澄清石灰水,目的是檢驗;
故答案為:無水硫酸銅;檢驗水;品紅溶液;檢驗二氧化硫;酸性高錳酸鉀溶液;除盡二氧化硫氣體;澄清的石灰水;檢驗二氧化碳;
(3)二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀被還原生成二價錳離子,且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng),故可觀察到導管有氣泡冒出,溶液紫色逐漸變淺,有部分氣體又逸出液面;
故答案為:高錳酸鉀溶液的紫色變淺,有氣泡從左側(cè)導管冒出,氣泡又逸出液面。
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【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中____填“金剛石”或“石墨”更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為____。
②1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____。
(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:
用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___;用NaOH固體進行上述實驗,測得的中和熱會___均填“偏大”“偏小”“無影響”
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是( )
A. a2=a3<a4<a1B. a3=a2<a1<a4
C. a2<a3<a1<a4D. a1<a2<a3<a4
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【題目】下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)有“0”刻度的是____(填字母)。
(2)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為____mL。
(3)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=___。
(4)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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【題目】微型化學實驗?zāi)苡行p少污染,節(jié)約藥品。下圖中,某學生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿,在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體,并滴加一滴濃鹽酸,立即將表面皿蓋好?梢KMnO4晶體很快溶解,并產(chǎn)生氣體。
(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學方程式:
__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .
如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .
⑵b處的實驗現(xiàn)象為___________;c處的實驗現(xiàn)象為____________
⑶d處反應(yīng)的離子方程式為_______、_______
⑷通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱,其氧化性由強到弱的順序是__。
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【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:
(1)寫出A~F物質(zhì)的化學式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)寫出E→F的化學方程式______________________________。
(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
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【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
B.從C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
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【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色。
(1)寫出各物質(zhì)的化學式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)寫出各步反應(yīng)的化學方程式:
①A→C:____________________________________________________________。
②B→E:____________________________________________________________。
③C→B:_____________________________________________________________。
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【題目】以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=-129.0kJ·mol-1
(1)一定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)I,一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡,平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則b的取值范圍為__________。
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______。
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____________。
(3)若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應(yīng)II,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有________(填序號)。
A.有2個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵斷裂
B.CO百分含量保持不變
C.容器中混合氣體的壓強保持不變
D.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填序號)。
A.c(H2) 減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.n(CH3OH) 增加 D.減小 E.平衡常數(shù)K增大
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