14．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（　　）
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，離子方程式書寫錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化成硫酸根離子；
D．設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，據(jù)此判斷反應(yīng)產(chǎn)物及離子方程式．

解答 解：A．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應(yīng)還生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．過量SO2通入到NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如圖1：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）利用甲酸與濃硫酸反應(yīng)HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O制取CO，反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑和吸水劑．
（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾濁；該裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣．
（3）已知受熱不均時(shí)，可發(fā)生副反應(yīng)CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2FeO．為測(cè)定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導(dǎo)管的甲、乙兩試管如圖2，用橡皮管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管．
①樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填“甲”或“乙”），甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接D，B連接E，C連接F（填各接口的編號(hào)）．
②量氣管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種常用儀器來改裝，該儀器的名稱是堿式滴定管．當(dāng)氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時(shí)，如丙圖所示量氣管讀數(shù)20.70mL．若量氣之前的其他操作均正確，根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況后，所計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”），原因是讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于左側(cè)液面，氣體受到的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏�。ㄈ魺o影響該空不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請(qǐng)回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①量取�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（3）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為5.4mL；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在飽和硫酸銅溶液中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，過一段時(shí)間后取出這塊晶體，其形狀改變，經(jīng)干燥其質(zhì)量不變，溶液濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入5種物質(zhì) （如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)氨的說法不正確的（　�。�
A．NH3是10電子微粒
B．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙
D．氨氣是電解質(zhì)，NH3•H2O是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO
B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸
D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

（2）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷
（3）按系統(tǒng)命名法，的名稱是1，2，4-三甲苯

（4）按系統(tǒng)命名法，的名稱是2-丁醇
（5）2，3--二甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（　�。�
A．苯每個(gè)碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大π鍵
B．CH4中的 4 個(gè) C-H 鍵都是 H 的 1s 軌道與 C 的 2p 軌道形成的 s-pσ鍵
C．C2H4 中，每個(gè)碳原子的 sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p 軌道形成π鍵
D．乙炔分子中，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的 2p 軌道形成π鍵

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