19.有關(guān)氨的說法不正確的( 。
A.NH3是10電子微粒
B.氨氣易液化,液氨可用作制冷劑
C.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙
D.氨氣是電解質(zhì),NH3•H2O是非電解質(zhì)

分析 A.根據(jù)N和H原子的電子數(shù)判斷;
B.液氨揮發(fā)會(huì)吸收周圍的熱量;
C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體;
D.氨氣是非電解質(zhì),NH3•H2O是電解質(zhì).

解答 解:A.N原子含有7個(gè)電子,H原子含有1個(gè)電子,則NH3的電子數(shù)為10,故A正確;
B.氨氣易液化,液氨揮發(fā)會(huì)吸收周圍的熱量,所以液氨可用作制冷劑,故B正確;
C.鹽酸易揮發(fā)出氯化氫,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體,所以蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙,故C正確;
D.氨氣在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能電離,不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),NH3•H2O的溶液能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查 了氨氣的性質(zhì)和用途,題目難度不大,注意把握氨氣的性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,已知A中含鉀元素.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:BAl(OH)3,DAlCl3
(2)五種化合物中難溶于水的是Al(OH)3和A12O3(填化學(xué)式).
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
B→E:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
C→E:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B.等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C.Li、Na、K的原子半價(jià)和熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大
D.P、C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)某溫度時(shí),Kap=1.0×10-12,若在該溫度時(shí),某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,則該溶液呈堿性.
(2)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是D;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是A(填編號(hào)).
A.HCN         B.HClO        C.C6H5OH      D.CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因因?yàn)镃O32-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+,使平衡向右移動(dòng)(寫離子方程式并用必要的文字說明)
(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,寫出離子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是(  )
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2
BBa(HCO32溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式表達(dá)不正確的是( 。
A.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B.銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D.弱酸尼泊金酸(     )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):+HCO3--+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)寫出M、E的化學(xué)式:MCu;EFe
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,若參加反應(yīng)H2O2為1mol,轉(zhuǎn)移電子為2mol.
(3)某同學(xué)取X的溶液,用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后,加入KI-淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣.

(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗.
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接(f)、(h)接(b  )、( c )接(e )、(d)接( g )(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是吸收氯化氫,裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣.
(4)裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO.
(5)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、W、Z為四種短周期主族元素,在周期表中的位置如圖所示.W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,下列說法正確的是( 。
  X 
 W  
A.X只能形成一種氫化物
B.W、X、Y的原子半徑依次增大
C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案